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    【题目】下列能使蛋白质变性的物质是

    1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH

    A.246B.135C.123D.456

    【答案】A

    【解析】

    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机物、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．

    1不是重金属盐，故1错误；

    2甲醛可以使蛋白质变性，故2正确；

    3不是重金属盐，故3错误；

    4硝酸汞为重金属盐可使蛋白质变性，故4正确；

    5不是重金属盐，故5错误；

    6为强碱可使蛋白质变性，故5正确；

    正确的有246，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

    请填空:

    （1）前2mim内，v(B)= _________________。

    （2） 到2mim末A 的转化率为____________。

    （3）该反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______(填选项字母)

    a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

    则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

    （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。

    a. A的转化率 b. B的平衡浓度

    c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    Fe Cl3

    H2S04

    CuSO4

    FeCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

    A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    （1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    T/℃

    实验目的

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    _______

    4.0

    25

    ③

    ________

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （2）在25℃下进行下列实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    ④

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入2mL MnSO4溶液

    ⑤

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入______________

    （3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

    Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

    现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

    步骤2：向试管中加入______________________________________________________________

    ______________________________________________________

    步骤3：___________________________________________________________________________

    有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

    ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

    ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

    A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况可能引起水污染的是（）

    ①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露

    A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）固体混合物A的组成为、 ．
    （3）操作A的名称为 ．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥．

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