[题目]下列各组混合物中.能用分液漏斗进行分离的是A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

【答案】A

【解析】

试题A、四氯化碳与水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确；B、溴易溶于四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，错误；C、酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、汽油和植物油都是有机物，根据相似相容原理，二者是互溶的，不能用分液漏斗分离，错误，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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【题目】下列能使蛋白质变性的物质是

1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH

A.246B.135C.123D.456

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【题目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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【题目】质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）

A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2

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【题目】下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 全部易变质

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【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g·cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

d．过滤；

e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

回答下列问题：

（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。

（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

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【题目】将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是

A. 无明显现象B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

C. 金属钠浮于液面上，四处游动D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将铜屑加入溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

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