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    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸
    ③溶解   ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B

    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）第③步实验的操作是
    先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
    先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是
    继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀
    继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    D．定容时俯视溶液的液凹面
    偏大
    偏大
    ．
    分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
    （2）（3）根据实验操作的规范性分析；
    （4）根据c=
    n
    V
     分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，
    故答案为：16.7ml；B；
    （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
    故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    （3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；
    （4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；
     D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．
    故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
    ①计算所用浓硫酸的体积       ②稀释       ③量取一定体积的浓硫酸   ④定容、摇匀     ⑤转移、洗涤
    回答下列问题
    （1）上述步骤的正确顺序是
    ①③②⑤④
    ①③②⑤④
    ；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ；
    （3）本实验所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
     ml，
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    ．（用序号表示）（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    偏高
    偏高
    ；
    若没有进行操作步骤⑤，会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ②④
    ②④

    ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀；回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7ml
    16.7ml
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用）
    A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    B、定容时俯视溶液的液凹面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    27.8mL
    27.8mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    C
    C
    ．
    A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
    （2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）第③步实验的操作是
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ．
    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ．
    C、未冷却至室温立即转移并定容
    偏大
    偏大
    ．
    D、定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制 Na2CO3溶液：
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 完成实验必需的玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
    A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：
     
    ；
    B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
     

    C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：
     
    ；
    D、定容时仰视溶液的凹液面：
     
    ．

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