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    【题目】关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）

    A. 石油的主要成分是碳氢化合物

    B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物

    C. 石油裂解气的主要成分是甲烷

    D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

    【答案】C

    【解析】石油是多种烃的混合物，故A正确；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B正确；石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C错误；石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。

    （1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

    （2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）

    A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸

    （3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

    （4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）

    A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液

    （5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

    （6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________

    （7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A．溶液中OH-向电极a移动

    B．O2在电极b上发生还原反应

    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

    D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

    （1）B中所盛的试剂是______，干燥管的作用是________。

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________。

    （3）装置B的作用除干燥O2外，还有______、_______。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是________________。

    测定POCl3产品的含量：

    实验步骤：

    ①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。

    ③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水、密度比水大)。

    ④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

    （5）步骤③中加入硝基苯的作用是__________。

    （6）达到滴定终点时的现象为__________。

    （7）产品中POCl3的百分含量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

    A. 少量金属钠保存在煤油里

    B. 烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中

    C. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

    D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）

    A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

    B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

    C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：

    ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：

    （1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

    A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E

    C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

    （2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

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