Question

将含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）（　　）

• A、3.36 L
• B、4.48 L
• C、5.60 L
• D、6.72 L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：析出铜的物质的量n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答： 解：析出铜的物质的量n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
2       1
0.2mol  0.1mol
4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
     4            1
（0.6mol-0.4mol）   0.1mol
所以阳极共生成0.2mol气体，标况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选：B．

点评：本题考查电解原理，注意把握电解方程式的书写，明确阴阳极得失电子数目相等是解题关键，题目难度不大．