许多尾气中含有NOx.S02等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题:(1)已知:N02≒C02．①密闭容器中发生该反应时.c(C02)随温度(T)变化曲线如图所示．据此判断.升高温度.该反应的平衡常数 (选填“增大 .“减小 .“不变 )．②NO对臭氧层破坏的主要过程为:Ⅰ．O2光照O+O2Ⅱ．NO+03→N02+02Ⅲ．N02+O→NO+02该过程中NO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

许多尾气中含有NO_x、S0₂等造成空气污染的气体．
根据要求回答下列问题：
（1）已知：N0₂（g）+CO（g）≒C0₂（g）+NO（g）．
①密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
Ⅰ．O₂

光照

O+O₂Ⅱ．NO+0₃→N0₂+0₂Ⅲ．N0₂+O→NO+0₂
该过程中NO的作用为

．
（2）将C0₂和H₂合成二甲醚（cH₃0CH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：
2C0₂（g）+6H₂（g）≒cH₃0CH₃（g）+3H₂0（g）
①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式

；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式

．
（3）室温条件下，用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1．L^-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
①该曲线表示滴定

（填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=

．（保留2位小数）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义

专题：

分析：（1）①根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响；
②根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变来分析书写；
（2）①根据书写热化学方程式的方法来书写；
②根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，结合电解质溶液书写负极电极反应式；
（3）①根据NaOH和氨水在滴定开始时的pH来判断；
②根据混合后pH=12显碱性列方程求解．

解答： 解：（1）①由图1可知，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故反应的平衡常数减小，
故答案为：减小；
②由催化剂在反应前后质量和化学性质不变，NO作催化剂或催化作用，故答案为：作催化剂或催化作用；
（2）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，则热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-qkJ/mol，
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-qkJ/mol；
②燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，正极上是央企得电子的还原反应，又电解质溶液为硫酸，所以正极电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）①滴定开始时0.10mol?L^-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L^-1的氨水溶液pH＜13，所以该曲线表示滴定氨水，故答案为：氨水；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则有10^-2=

0.02×0.10-0.10V×10-3

0.2+10-3V

，解得V=16.36mL，故答案为：16.36mL．

点评：本题考查了平衡移动、热化学方程式的书写，燃料电池负极反应式的书写及溶液pH的简单计算等，比较综合，题目难度中等．

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