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    下列图示实验操作，正确的是（　　）
    A、
    检验K+的存在
    B、
    干燥氯气
    C、
    分离酒精与水
    D、
    利用排空气法收集CO2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光；
    B．除杂时导管长进短出；
    C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，且冷水应下进上出；
    D．二氧化碳的密度比空气大．
    解答： 解：A．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，图中焰色反应操作合理，故A正确；
    B．除杂时导管长进短出，图中气体的进气方向不合理，故B错误；
    C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，且冷水应下进上出，则温度计位置、冷却水方向均不合理，故C错误；
    D．二氧化碳的密度比空气大，应利用向上排空气法收集，图中气体应长导管进，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、混合物分离提纯、实验基本操作等，把握物质的性质、混合物分离原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
     
    （填一仪器名称） 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是
     
    ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    120.0024.01
    220.0023.99
    320.0022.10
    计算样品中，NaOH的质量百分含量为
     
    ．
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果
     
    ，
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ；
    （4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间．（若正确，此问不答）．
    ②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，化学反应速率一定增大
    B、化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少
    C、升高温度，化学反应速率一定增大
    D、加入反应物，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
    A、煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程
    B、人类使用照明设备主要是将电能转化为光能
    C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
    D、化石燃料燃烧时放出的能量均于太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物和单质F反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
     
    ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    装置：石油分馏
    B、
    装置：溴苯的制取
    C、
    装置：乙烯的制取
    D、
    装置：乙酸乙酯的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
    A、在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B、在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
    C、在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液
    D、在氯乙烷中加入乙醇，加热，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是（　　）
    A、蔗糖B、淀粉C、油脂D、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多尾气中含有NOx、S02等造成空气污染的气体．
    根据要求回答下列问题：
    （1）已知：N02（g）+CO（g）≒C02（g）+NO（g）．
    ①密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
     
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②NO对臭氧层破坏的主要过程为：
    Ⅰ．O2
    光照
    O+O2Ⅱ．NO+03→N02+02Ⅲ．N02+O→NO+02
    该过程中NO的作用为
     
    ．
    （2）将C02和H2合成二甲醚（cH30CH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：
    2C02（g）+6H2（g）≒cH30CH3（g）+3H20（g）
    ①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式
     
    ．
    （3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1．L-1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
    ①该曲线表示滴定
     
    （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
    ②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
     
    ．（保留2位小数）

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