Question

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

 

（填一仪器名称） 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是

 

，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是

 

．
（2）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中，NaOH的质量百分含量为

 

．
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果

 

，
（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

 

；
（4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

 

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

 

区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定

专题：

分析：（1）含有少量Na₂SO₄的NaOH样品，溶于水溶液显碱性，用碱式滴定管取用，盐酸滴定测定氢氧化钠物质的量前后反应溶液呈中性，最好选择甲基橙或酚酞，甲基橙PH变色范围3.1-4.4，酚酞PH8-10，依据反应终点溶液变色分析；
（2）第三次测定数值误差较大舍去，依据其他两组数值计算平均值；，结合反应定量关系计算氢氧化钠的质量分数；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，标准溶液读取溶液体积增大；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数读取数值增大，滴定后正确读数，最后读出消耗标准溶液体积减小；
（4）①NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7；
（2）根据本实验是酸滴定碱，酸式滴定管用来盛放酸，碱式滴定管用来盛放碱，强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析；
②在D点时，NaOH和CH₃COOH反应后剩余CH₃COOH，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；

解答： 解：（1）含有少量Na₂SO₄的NaOH样品，溶于水溶液显碱性，用碱式滴定管取用，盐酸滴定测定氢氧化钠物质的量前后反应溶液呈中性，最好选择甲基橙或酚酞，甲基橙PH变色范围3.1-4.4，酚酞PH8-10，依据反应终点溶液变色分析，选择甲基橙溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色；选择酚酞溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红；
故答案为：碱式滴定管，甲基橙或酚酞，选择甲基橙溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色；选择酚酞溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红；
（2）第三次测定数值误差较大舍去，依据其他两组数值计算平均值=

24.01+23.99

2

=24ml，结合反应定量关系计算氢氧化钠的物质的量=

0.1mol/L×0.024L

0.020L

=0.12mol，计算样品中，NaOH的质量百分含量=

0.12mol×40g/mol

5.0g

×100%=96%；
故答案为：96%；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，标准溶液读取溶液体积增大；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数读取数值增大，滴定后正确读数，最后读出消耗标准溶液体积减小；
故答案为：偏高；偏低；
（4）①NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
②在D点时，反应后CH₃COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案为：=．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，酸碱滴定实验过程的分析判断，盐类水解的分析应用，根据课本知识可完成，难度中等．