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    素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    V420310044005900
    由T元素形成的氯化物的化学式为（　　）
    A、TCl
    B、TCl2
    C、TCl3
    D、TCl4
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3．
    解答： 解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，T元素最高正价是+3价，形成的氯化物的化学式为TCl3．
    故选C．
    点评：本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（　　）
    A、氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B、还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
    C、FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D、反应①中只体现盐酸的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、50℃时，乙物质的溶解度是40g
    B、30℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
    C、升温可使丙的不饱和溶液变饱和
    D、50℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是SO2与O2在接触室中多段催化氧化2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）回答下列问题：
    （1）该反应使用的催化剂是
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （2）如图接触室右上口导出的气体（X）中含有）（写物质的化学式）
     
    ．右下口导出的气体（Y）中含有
     
    ．
    （3）进入接触室的原料气先要流经室内管道的作用是
     
    ．
    （4）经过接触室上部催化氧化后，气体流经室内管道外部后，还要再进行催化氧化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（　　）
    A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑
    B、Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O
    C、Cu+O2→CuO，CuO+HNO3 （稀）→Cu（NO3）+H2O
    D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2+Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
     
    （填一仪器名称） 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是
     
    ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
    120.0024.01
    220.0023.99
    320.0022.10
    计算样品中，NaOH的质量百分含量为
     
    ．
    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果
     
    ，
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果
     
    ；
    （4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    区间．（若正确，此问不答）．
    ②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol?L-1的硫酸于试管中反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
    ②
     
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为
     
    ．
    （2）甲同学的实验目的是
     
    ；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是
     
    ．
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
     
    ，
    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
     
    ．
    实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
     
    的影响．
    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    （填字母）．
    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰          D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（　　）
    A、利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰
    B、1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C、两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
    D、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物和单质F反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
     
    ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
     
    ．

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