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    香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省

    略）：

    （1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

    （2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

    ________                                                                   。

    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。


    （1）C7H6O2          

    （2）消去反应     酯化反应（或取代反应）

    （3）


    （4）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

    ①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

    试回答下列问题：

    (1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

    ①____________________；⑥____________________。

    (2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

    (3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

    (4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

    (5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2C2O4           H2O+CO↑+CO2↑   实验室可以用下图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解,证明该反应生成物中有CO和CO2。回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用为               ，应放在                 中（填仪器名称）

    （2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）                                    

    （3）能说明生成物中有CO的现象是                                                

    （4）能证明生成物中有CO2的现象是                                            

                                                                             

    (5)  该套实验装置有什么缺陷,如何改进?                                          

    (6) 写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式：                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

           A．原子序数：A>C>B>D                          B．单质熔点：D>B, A>C

           C．原子半径：D>B>C>A                          D．简单离子半径：D>B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

          A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

    回答下列问题：

    (1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。

    a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

    c．3～8 min                                                             d．8～11 min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

    (3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

    a．容器内压强不再改变

    b．容器内气体的密度不再改变

    c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

    d．容器内各物质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有关说法正确的是

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小

    C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)

    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

    B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

    C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　  ）

    A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

    C．金属镁采取③的堆积方式

    D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

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