下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题:(1)若25＜t1＜t2.则a 1×10-14.由此判断的理由是: ．(2)在t1℃下.pH=10的NaOH溶液中.水电离产生的[OH-]为: ．(3)在t2℃下.将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：______．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH^-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH^-]=[H⁺]=1×10^-10 mol?L^-1，
故答案为：1×10^-10 mol?L^-1；
（3）t₂℃下，水的离子积为1×10^-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V₁，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V₂，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有

0.1mol/LV1-0.1mol/LV2

V1+V2

=0.01，解得V₁：V₂=9：11；
硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案为：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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