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    下列说法中不正确的是（　　）
    A．将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
    B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
    C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
    D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
    A、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度增大，水的离子积增大，溶液的pH减小，由于氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A正确；
    B、若氨水少量，溶液中氢离子浓度可能大于铵离子浓度，故B错误；
    C、都是酸溶液，溶液的pH相等，溶液中氢离子浓度相等，故C正确；
    D、高浓度的酸、碱废水，通过回收利用可以节约能源，故D正确；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能导电，又属于电解质的一组是（　　）
    A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
    B．液氨、石灰水、水银
    C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
    D．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不是离子反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
    B．金属钠在氯气中燃烧
    C．铁片置于硫酸铜溶液中
    D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2
    B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
    C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
    A．②③B．①④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
    （2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）
    A．将水加热，pH减小
    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
    C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：______．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
    查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
    设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：            _____。
    （2）E装置的作用是           。如果拆去B装置，可能的后果是                 。
    （3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：            ；实验室保存三氯化硼的注意事项是       。
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是       (填序号).
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓       （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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