Question

下列叙述正确的是（　　）

A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2

B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer 1

A、常温下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误；
故选A．