Question

工业上从海水中制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br^-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₂）．再用硫酸酸化得单质溴．
（1）写出各步反应的化学方程式（写出其中任意两个）；
（2）如海水中溴的含量为0.027%，计算多少吨海水可以制得1.0t溴（假定溴无损失）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）是以氯气氧化海水中的Br^-，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以氢氧化钠溶液吸收（Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₂）的反应方程式为：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，再用硫酸酸化得单质溴5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
（2）根据溴守恒，列出关系式．

解答： 解：（1）是以氯气氧化海水中的Br^-，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以氢氧化钠溶液吸收（Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₂）的反应方程式为：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，再用硫酸酸化得单质溴5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O，
答：反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
（2）设需海水x t，
  海水～～～溴
 

100t

xt

=

0.027t

1.0t

解之得：x=3703.7t，答：需海水3703.7t．

点评：本题考查化学方程式的书写和根据关系的计算，方程式书写要结合题设和氧化还原反应中电子得失守恒，有一定的难度．