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    【题目】下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

    A. K+、SO42－、HCO3－、H+ B. NH4+、Cl－、OH－、Na+

    C. CO32－、Na+、K+、OH－ D. Na+、Ag+、H+、I－

    【答案】C

    【解析】

    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。

    A. 在溶液中HCO3－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；

    B. 在溶液中NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；

    C. 在溶液中CO32—、Na+、K+、OH－之间不反应，可以大量共存，C正确；

    D. 在溶液中Ag+与I－反应生成碘化银沉淀，不能大量共存，D错误。

    答案选C。

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

    B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者

    C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R＞W＞Z＞Y＞X

    D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

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    【题目】某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）

    A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

    请回答：

    （1）反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

    （2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________。

    （3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：

    ①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。

    ②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________。

    （4）将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在下图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________

    （5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X

    B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

    C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

    D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是

    A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

    C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

    A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7

    B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

    C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

    D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

    己知反应的热化学方程式如下:

    C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

    通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

    （2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

    ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

    T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

    ②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

    （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

    ①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

    ②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

    A. 该溶液的pH为4.2

    B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13 mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17 mol2·L-2

    FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18 mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24 mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36 mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

    A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

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