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【题目】下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42-、HCO3、H+ B. NH4+、Cl、OH、Na+

C. CO32-、Na+、K+、OH D. Na+、Ag+、H+、I

【答案】C

【解析】

离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质、发生的反应分析判断。

A. 在溶液中HCO3H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A错误;

B. 在溶液中NH4+OH反应生成一水合氨,不能大量共存,B错误;

C. 在溶液中CO32Na+K+OH之间不反应,可以大量共存,C正确;

D. 在溶液中Ag+I反应生成碘化银沉淀,不能大量共存,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者

C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D. Y、ZW三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气体通入品红溶液中,溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料,C02H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇,相关反应如下:

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

请回答:

(1)反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1

(2)研究表明:在其他条件相同的情况下,将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO),可以显著提高甲醇的选择性,试用过渡态理论解释其原因:___________________

(3)CZZA/rGO为催化剂,在一定条件下,将物质的量之比为1:3(总量为a mol)C02H2通入恒容密闭容器中进行反应,CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率:转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示:

①在553K时,反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。

②随着温度的升高,C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低,请分析其原因:__________________

(4)CO2H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中,控制条件,使其仅仅按反应Ⅰ进行,得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变,t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3CO2H2混合气,t2时再次达到平衡,请在下图中画出t1~t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________

(5)在催化剂作用下,以NaOH溶液为电解液,将甲烷气体通入石墨复合电极,电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。XZ同主族,两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X

B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时,条件不同产物均不同

D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同条件下进行反应:2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是

A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-水解常数[co(NaCN)NaCN溶液的起始浓度]。25℃1mol/LNaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc02pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示下列说法错误的是

A. 25℃时,Kn(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度,可使曲线上a点变到b

C. 25℃,a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小

D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________

(2)为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0~5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________

②T4温度时,1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)H2S(g)的浓度相等,则T4______T1(“<”、“=”“>”)。

(3)T℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)pH的关系如下图所示:

草酸的电离常数分别为K1K2,=______

按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________

2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I )________(增大”、“减小不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(增大”、“减小不变”)。

3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______

A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体

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