Question

已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为：2C₆H₅―CHO＋NaOHC₆H₅―CH₂OH＋C₆H₅―COONa

实验步骤如下：

①向如图所示装置中加入适量 NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。

③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。

④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是    。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先    后    。

（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是    。

（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为    ；将反应后混合物冷却的目的是    。

（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有    、    （填仪器名称）。

 

Answer 1

【答案】

B：（1）除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质   （2分）

把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出（每空1分，共2分）

（2）干燥剂（2分）

（3）C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl （2分）

使苯甲酸尽可能多的析出 （2分）  

（4） 吸滤瓶 （1分）    布氏漏斗（1分）

【解析】

试题分析：⑴离子化合物在水中溶解度较大，用水除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；分液漏斗的使用，把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出；答案：除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质 ；把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出；⑵无水硫酸镁能吸水变成MgSO₄·7H₂O，作干燥剂，答案：干燥剂；⑶盐酸起酸化作用，将苯甲酸钠变成苯甲酸，从溶液中析出，冷却的目的是使苯甲酸尽可能多的析出，提高产率，答案：C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl ， 使苯甲酸尽可能多的析出；⑷抽滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗等组成，答案：吸滤瓶、布氏漏斗。

考点：考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。