对于反应2SO2+O22SO3.下列判断正确的是A． 2 mol SO2和足量的O2反应.一定生成2mol SO3B．平衡时SO2.O2.SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A． 2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

【解析】

试题分析：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO3的物质的量一定小于2mol，故A错误；B、平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；C、平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍，故C正确；D、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；故选C。

考点：考查可逆反应特点和化学平衡状态的判断

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科目：高中化学 来源：2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。

（2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。

a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键

b．M的中心原子采用sp3杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个大π键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。

（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。