有铁的氧化物样品．用5 mol·L一盐酸140ml.恰好使其完全溶解.所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气.使其中的Fe2+部转化为Fe3+.该样品可能的化学式是 A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有铁的氧化物样品．用5 mol·L^一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe²⁺部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是 ( )

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将下列各种单质投入或通入CuSO₄溶液中，能产生铜单质的是

A．Fe

B．Na

C．H₂

D．Ag

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现