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    取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。
    8g
    由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。
    引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：
    ① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2
    ② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu
    其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。
    ① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2     △m1
    56g                            1mol   56g 
    0.01mol  0.56g
    △ m2 -△m1 =" 0.24g.  " △m2=△m1 +0.24g="0.56g+0.24g=0.80g"
    设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x,
    ② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu  △m2
    1mol                        8g
    X                         0.80g
    解得： X=0.1mol
    m(CuO)= 0.1mol?80g/mol=8g
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
    ⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲    。
    ⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲  ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

    请参照下表给出的数据，回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		7.6
    		5.2
    		2.7
    		8.0
    完全沉淀时的pH
    		9.6
    		6.7
    		3.7
    		11.0
    ①试剂a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是  　▲　     。
    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。
    A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
    ④操作②是    ▲    ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   。
    ⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
    你认为乙同学的建议是否正确？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
    A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
    操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
    （4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
    5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
    天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
    a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
    (1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
    (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
    (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
    (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同，气体成分可能含、和中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（   ）
    A．所得气体成分只有一种，则气体为
    B．所得气体成分有两种，则气体为、
    C．所得气体成分有三种，则气体为、和
    D．若发现气体成分中有，则该气体中一定含有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有铁的氧化物样品．用5 mol·L一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2+部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 (    )
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是      （   ）
    A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g，
    若反应中只产生CO2。
    （1）实验中有                          g  CuO被还原，    （2）x的取值范围是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
    A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
    C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO

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