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    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

    C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：

    A、向500mL 1 mol  /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol  /LHCl 得到标况下

    CO2体积为2.24L

    B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

    C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

    D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。

    下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

    A、分子式是C18H26O2

    B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

    C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应

    D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：

    Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

    A  0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

    B   0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

    C  0.1mol/L Na2S2O33和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

    D  0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

    H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　              ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g) = CO2(g)　              ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

    A．C6H12O6            B．CH4            C．H2           D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知   N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

    （5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = + 67.7kJ/mol

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

    1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

    H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)            △H = -242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

    热化学方程式： ________________________________。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置用途正确的是

        A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

        B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

        C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

        D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是
    A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
    B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
    C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有            （    ）

    A．①②③④         B．②③        C．①②④      D．②③④

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