下列有关说法正确的是 A．4CuO在室温下不能自发进行.说明该反应△H>0 B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体.溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 C．室温下K.说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 D．H2S FeS.其他条件不变时增大压强.反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

【知识点】反应进行的方向、溶液中的平衡、离子浓度关系、平衡移动

【答案解析】A 解析：A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当

△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，3种情况：当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•

△S＜0，在室温一定能自发进行；而△H＞0，△S＜0时不能自发进行；△H＞0，△S＞0

时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故A正确；B、醋酸溶液中加入醋酸钠，

在水中全部电离成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-浓度增大，大量的CH3COO-同H+

结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，故B错误； C、弱电解质浓度不同电离程

度也不同，故C错误；D、增大压强，反应速率V正(H2S)增大，但平衡不移动，H2S的平衡

转化率不变，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及运用吉布斯自由能判定反应进行的方向、溶液中弱电

解质的电离平衡、平衡移动等，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用。

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某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃²^－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na⁺ B．CO₃²^－、NH₄⁺ C．CH₃COO^－ D．CH₃COO^－、Na⁺

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
   氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                      。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变         B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变         D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

(1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。