某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
(3)步骤@B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－
B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是
A．C6H12O6 B．CH4 C．H2 D．CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验装置用途正确的是
A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体
C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质
D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知酸性：
综合考虑反应物的转化率和原料成本等
因素，将
的最佳方法是
A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液
C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) 
FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。
在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；
④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
=1.41，
=1.73)
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ( )
A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源
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MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2分）
