Question

【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。

②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。

（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________(任写一种)。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅦA族 bc 4KClO3 KCl＋3KClO4 ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4 取X样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明X未变质；若固体有剩余，则X已变质 MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑ 生成CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面

【解析】（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，非金属单质中氟气和氯气能与水反应，但F没有含氧酸，所以B是Cl。A位于B的下一周期，所以A是K。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a．钾元素的原子序数大于氯元素，则钾的简单离子半径比氯的简单离子半径小，a错误；b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，二者都是强电解质，b正确；c．A单质与水反应后的溶液是氢氧化钾溶液，B单质与水反应后的溶液是盐酸和次氯酸的混合溶液，前者的pH大，c正确，答案选bc；③400℃时，氯酸钾能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐，即为KCl，所以根据原子守恒可知该反应的化学方程式为4KClO3KCl＋3KClO4。（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是C或S，如果是C，则A是Mg，碳酸镁不易被氧化，所以B只能是S，A是Ca，亚硫酸钙易被氧化为硫酸钙。①亚硫酸钙具有还原性，能快速消除自来水中的C1O－，该反应的离子方程式为ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4。②验证X是否变质关键是检验有无硫酸根生成，则实验操作是取X样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明X未变质；若固体有剩余，则X已变质。（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体是CO2，因此X是碳酸镁。则①CO2是共价化合物，电子式为。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，根据原子守恒可知气体是CO2，沉淀是氢氧化镁，反应的化学方程式为MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。③碳酸镁高温分解生成氧化镁和CO2，生成CO2阻隔空气，生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，因此碳酸镁可用作防火涂层。