Question

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，下列叙述不正确的是（　　）

• A、b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色，体现氯气和HClO的漂白性
• B、a处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色，说明氯的非金属性强于溴
• C、c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性
• D、d处硫酸亚铁溶液呈红色，说明氯气氧化性强于Fe³⁺

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有强氧化性，与溴化钾发生：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；与碘化钾发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；与Fe²⁺发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

解答： 解：氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂具有强氧化性，
A、b处与碘化钾发生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，氯气的氧化性，后变为无色，是氯气和次氯酸的强氧化性氧化碘单质为碘酸盐，氯气无漂白性，故A错误；
B、a处与溴化钾发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，无色溴化钾溶液逐渐变为橙色，说明氯气氧化性大于溴单质，氯的非金属性强于溴，故B正确；
C、c处氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去，可能体现HCl的酸性或HClO的漂白性，故C正确；
D、d处与Fe²⁺发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液变红，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气氧化性大于铁离子，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．