如图是氨基乙酸的球棍模型(图中的“棍可能是单键.也可能是双键).该分子由四种元素的原子构成.它们原子半径的大小顺序是:X＞Y＞Z＞W．(1)在如图的模型中. 处表示的是双键,Z的核外共有种不同能量的电子.有个未成对电子．X形成的单质晶体可能为．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体(2)Y与W可形成YW5的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）在如图的模型中，

处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有

种不同能量的电子，有

个未成对电子．X形成的单质晶体可能为

．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
（2）Y与W可形成YW₅的化合物，有关该物质的叙述不正确的是

．
A、离子化合物，固态时是离子晶体
B、溶于水所形成的溶液显碱性
C、投入少量水中，有两种气体产生
D、YW₅中Y的化合价为-5价
（3）下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是

．
A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性
C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为

，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：

．

考点：物质的结构与性质之间的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）该图是氨基乙酸的球棍模型，根据原子成键特点知，A、B、C处都是单键，D处是双键；所含元素有C、H、O、N，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有几种能级就有几种能量的电子；X形成的单质晶体可能为原子晶体或分子晶体；
（2）N与H可形成YW₅的化合物，该化合物为NH₄H，属于离子晶体，和水反应生成氢气和氨气；
（3）元素非金属性强弱判断方法有：其最高价氧化物的水化物酸性强弱、其气态氢化物的稳定性强弱、和氢气化合难易程度；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，为弱酸的铵盐；在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，该反应为C和浓硝酸的反应．

解答： 解：（1）该图是氨基乙酸的球棍模型，根据原子成键特点知，A、B、C处都是单键，D处是双键；
所含元素有C、H、O、N，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有几种能级就有几种能量的电子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三个能级，所以有3种能量不同的电子，该原子核外有2个未成对电子；X形成的单质晶体可能为原子晶体或分子晶体，如：足球烯为分子晶体、金刚石为原子晶体，
故答案为：D；3；2；bc；
（2）N与H可形成YW₅的化合物，该化合物为NH₄H，
A、该化合物是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，固态时是离子晶体，故正确；
B、溶于水时，和水反应生成一水合氨和氢气，所以所形成的溶液显碱性，故正确；
C、溶于水时生成一水合氨和氢气，一水合氨不稳定，分解生成氨气，所以投入少量水中，有两种气体产生，故正确；
D、YW₅中Y的化合价为-3价，故错误；
故选D；
（3）Y是N元素、Z是O元素，元素非金属性强弱判断方法有：其最高价氧化物的水化物酸性强弱、其气态氢化物的稳定性强弱、和氢气化合难易程度，但O元素没有含氧酸，故选CD；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，为弱酸的铵盐，如碳酸铵或碳酸氢铵；在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，该反应为C和浓硝酸的反应，反应方程式为；C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂+2H₂O，
故答案为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；C+4HNO₃（浓）

△

CO₂↑+4NO₂+2H₂O．

点评：本题考查物质结构和性质的关系，侧重考查学生对基本理论的应用能力，注意氢化铵的结构特点，采用知识迁移方法解答此题，注意O元素没有最高价含氧酸，这些都是易错点．

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