Question

在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

• A、2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl ^-
• B、2Fe²⁺+2Br ^-+2I ^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl ^-
• C、2Fe²⁺+4Br ^-+2I ^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl ^-
• D、4Fe²⁺+2Br ^-+2I ^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl ^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，据此分析解答．

解答： 解：氧化还原反应中：氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则通入氯气后，氯气首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：（

4+2

2

=3），即：当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生反应为：6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C错误；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．