Question

用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（　　）

• A、酸式滴定管未用待装溶液润
• B、碱式滴定管未用待装溶液润洗
• C、滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线
• D、在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

Answer 1

考点：计量仪器及使用方法,中和滴定

专题：实验评价题

分析：根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响．

解答： 解：A．酸式滴定管未用待装溶液润，浓度偏小，待测酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏低，故A正确；
B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管，使氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗体积偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故B错误；
C．滴定终了仰视刻度线，溶液体积偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏大，故C错误；
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，c（待测）偏高，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．