Question

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是

 

．
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于

 

（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量

 

（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

考点：镁的化学性质,氧化还原反应,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．

解答： 解：（1）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故ABD选项中的现象符合；
故答案为：ABD；
（2）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应前后元素化合价变化属于氧化还原反应；
故答案为：氧化还原反应；
（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．

点评：本题通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键，题目较简单．