下列关系正确的是A．常温下.pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合.c(Na+)= c(A-)＞c(H+)= c(OH-)B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液.pH大小关系是③＞①＞②C．标况下.2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液.c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS-)+2c(S2-) D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S²^－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7。溶液中正负离子还有 R^-，Na⁺，由于溶液为中性，所以c(R^-)=C(Na⁺)。体系中主要的是NaR，H⁺是水电解的，所以c(R^-)=C(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)。选项B中(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4⁺浓度大小，而c(NH₄⁺)相等，则①=③。而NH₄HSO₄中含有的HSO₄^-水解呈酸性，NH₄⁺水解也呈酸性，因此NH₄HSO₄PH最小PH大小关系为：①=③>②。选项C中0.1molH₂S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa₂S和0.1molNaOH，c(Na⁺) =3c(H₂S)+ 3c(HS^－)+3c(S²^－)。因此答案选D
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小，同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。

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常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H⁺)可能是

A．1×10^—6mol/L	B．1×10^—7 mol/L
C．1×10^—8 mol/L	D．1×10^—9 mol/L

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A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－^a mol/L，c(OH^－)＝10^－^b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52

B．11.70

C．11.82

D．12.00

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中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

A．①和②

B．②和③

C．①和③

D．只有②

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