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     (附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

    5NaOH + 4CO2=  3NaHCO3 +  Na2CO3 + H2O

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．（用“＞”表示）
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    ．
    （2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
    36.9 g
    36.9 g
    g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
    11.9
    11.9
    mol/L（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （附加题）  工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
      污水中所含离子 处理方法
    H+或OH- 中和法
    Cu2+、Hg2+ 沉淀法
    CN- 氧化还原法
    请回答：
    （1）在中和法中，若用 CO2来处理污水，则离子方程式是
    CO2+OH-═HCO3-
    CO2+OH-═HCO3-
    ．
    （2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠
    1.6
    1.6
    g（精确到0.1）．
    我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是
    5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
    5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省西安市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

     

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