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    【题目】某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

    (甲)+(乙) (丙)

    下列说法正确的是

    A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

    B.甲分子中所有原子共平面

    C.乙的化学式是C4H718OO

    D.丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH

    【答案】A

    【解析】

    A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

    B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

    C．由乙的结构可知，乙的分子式为：；C项错误；

    D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol。

    （1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。

    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体样品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是

    A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

    B.该固体中一定没有Ca2+、Cl-，可能含有K+

    C.该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl组成

    D.该固体中n(K+)≥0.06mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：

    已知：

    ①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →

    ②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

    (1)写出A 的官能团的名称：________________。

    (2)写出C的结构简式 ：___________________。

    (3)下列有关说法不正确的是___________

    A.C与乙醛是同分异构体

    B.A→B和D→E的反应类型相同

    C. 含有两个手性碳原子

    D. 聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

    (4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。

    (5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)

    ①只有一个苯环，无其他环

    ②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

    ③有3个甲基

    ④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

    (6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（ ）

    A.在一定条件下能发生加成反应

    B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到

    C.在一定条件下能发生水解反应

    D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

    （2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：

    已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6.5

    7.2

    7.7

    沉淀完全的 pH

    3.7

    9.7

    9.4

    9.2

    请回答以下问题：

    (1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。

    (2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。

    (3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。

    (4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。

    (5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）

    A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

    B.放电时，该电池将化学能转化为电能

    C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

    D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    W

    R

    P

    Q

    原子半径/nm

    0.154

    0.074

    0.099

    0.075

    0.143

    主要化合价

    -4，+4

    -2

    -1，+7

    -3，+5

    +3

    其他

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

    （3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

    a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    b.稳定性XR>YX4

    c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

    （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

    （5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

    ①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；

    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）

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