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【题目】喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液水溶液中的高分子化合物与沙土粒子结合,在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中,不正确的是(

A.在一定条件下能发生加成反应

B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C.在一定条件下能发生水解反应

D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR

【答案】A

【解析】

A.聚丙烯酸酯中碳碳双键已经打开不能再加成,酯基中的碳氧双键不能发生加成反应,故A错误;

BCH2=CH—COOR中双键打开,发生加成聚合反应生成聚丙烯酸酯,故B正确;

C.聚丙烯酸酯含有酯基,一定条件下可以发生水解反应,故C正确;

D.聚丙烯酸酯为加聚反应的产物,其单体为CH2=CH—COOR,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有ABCD四种短周期元素,它们的原子序数由AD依次增大,已知AB原子有相同的电子层数,且AL层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,DM层电子数为K层电子数的3倍.试根据以上叙述回答:

1)写出元素名称:A D

2)画出D的原子结构示意图

3)用电子式表示化合物C2D的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能,Ea为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应,△H=Ea-Ea

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率,使平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7,则溶液中 CH3COO NH4的数目均为 0.5NA

B.10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA

C.16g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7 NA

D.在密闭容器中将 2 mol SO2 1 mol O2 混合反应后,体系中的原子数为 8 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:

()+() ()

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H718OO

D.丙在碱性条件下水解生成 CH318OH

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【题目】化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力。

1)查阅资料可知:2KMnO4+16HCl(浓)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气,其中实验装置或试剂有错误的是______

A ①② B C ②③ D ①③

2)将图1装置修改正确后,虚框④是收集Cl2的装置,请从图2中选用合适的装置__

3)将制得的Cl2进行性质实验,装置如图3所示(加热装置省略),请回答以下问题。

①装置E中可观察到____;反应的化学方程式____

②装置F在反应中的作用是_____

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___

④装置H的作用____

4)工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得,反应方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1)仪器BD的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,写出C中反应的离子方程式为___

3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

.[探究与反思]

4)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关晶体结构的说法正确的是( )

A. 金属晶体的体心立方密堆积的结构中,每个晶胞中含有2个原子

B. 通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

C. 金属铜的晶胞为面心立方晶胞,晶胞中每个铜原子的配位数为6

D. 1 mol金刚石含4 mol C—C键,金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环,最小的环上有6个碳原子

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