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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　 A． 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    　 B． 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣

    　 C． 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

    　 D． 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣


    考点： 离子共存问题．

    专题： 离子反应专题．

    分析： A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；

    B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；

    C．AgI为黄色沉淀；

    D．AlO2﹣、H+反应．

    解答： 解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；

    B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；

    C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；

    D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；

    故选A．

    点评： 本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．

    　

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            A        B          C           D

    X       HCl      Na2O2       Na2CO3       SO2

    Y       FeCl2     NaOH       CO2         Na2SO3

    Z       Cl2       Na2CO3      Ca2CO3       H2SO4

    W       FeCl3     NaHCO3     Ca（HCO3）2  NaHSO3

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    （3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A   ．步骤②生成沉淀I   ﹣．

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值）  0.7（或＜0.7） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在  ．（若不止一种可能，填一种情况即可）

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    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

    　 B． 在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液

    　 C． 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    　 D． 欲配制1.00L1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）

    选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验

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    C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol•L﹣1的溶液

    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI

    　 A． A B． B C． C D． D

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