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    现有如下三个热化学方程式：

    关于它们的下列表述正确的是( )

    A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

    C．a=b D．2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（　　）
    ①邻苯二甲酸　
    ②丙烯　
    ③丙烯醇　
    ④邻苯二甲醇　
    ⑤丙烯酸．
    A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性
    ①pH=11的氨水bL
    ②物质的量浓度为1×10-1mol•L-1的氨水cL
    ③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
    试判断a、b、c、d大小关系正确的为（　　）
    A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂可将氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种溶液区别开来的是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    过氧化尿素的部分参数见下表：
    分子式 外观 热分解温度 熔点
     CO（NH2）2•H2O2 白色晶体 45℃75～85℃
    （1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
    （3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低．
    （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

    A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

    C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根以上信息，回答下列问题：
    （1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl-，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）．
    （3）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （4）写出有关离子方程式：
    ①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量＜0.07mol，表明Q离子一定是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是D．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度   C．SO2浓度D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是AD．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作絮凝剂（写名称）进行净化处理．净化后可用消毒剂漂白粉、氯气、二氧化氯对天然水进行消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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