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    某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是

    A．金属 B．非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；B．离子化合物在固态时不导电，故B错误；C．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故C错误；D．共价化合物在熔融状态和固态时都不导电，故D错误．

    考点: 化学键与晶体结构

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：选择题

    向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )

    A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

    A． B．

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

    （2）氟的电子排布图为___________________；

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

    （4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

    （5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）

    A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

    （1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

    （2） 测得在不同温度下，K值如下：

    温度（℃）

    500

    700

    平衡常数K

    2.00

    2.50

    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

    ②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

    ③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

    ④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

    A．使红色布条退色(HCl)

    B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

    C．将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)

     

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