Question

反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，其平衡常数为K₁．其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（NO₂），平衡常数为K₂，则（　　）

• A、若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大
• B、K₂＞K₁
• C、c₂（CO）=c₂（NO₂）
• D、c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；
B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；
D．升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

解答： 解：依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B错误；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₁（CO）、c₁（NO₂）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．