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    溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、阴极只析出氢气
    B、阳极先析出氯气后析出氧气
    C、电解最后阶段为电解水
    D、电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
    解答： 解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
    由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
    则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
    即2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，
    生成的NaOH为碱性，pH大于7．
    A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
    B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．
    C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
    D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
    故选D．
    点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：
    （1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
     
    ；
    （2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
     
    ；
    （3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从结构上分析推测CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性质是（　　）
    A、能使溴水褪色
    B、能加聚成高聚物
    C、能发生水解反应
    D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B、W的原子半径在同周期主族元素中最小
    C、W的非金属性比Z的弱
    D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（　　）
    A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大
    B、K2＞K1
    C、c2（CO）=c2（NO2）
    D、c1（CO）＞c2（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B、酸式盐的水溶液呈酸性
    C、醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
    D、凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol N2所含有的原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
    D、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填空：
    （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图
     
    ，基态原子核外电子排布式
     
    ．该元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）氯酸钾熔化，粒子间克服了
     
    ；二氧化硅熔化，粒子间克服了
     
    ；碘的升华，粒子间克服了
     
    ．
    a、离子键      b、共价键       c、分子间作用力      d、金属键
    （3）在①金刚石  ②（NH4）2SO4  ③SiC  ④CO2  ⑤H2O中，存在极性键共价键的化合物
     
    ，由极性键形成的非极性分子有
     
    ，能形成分子晶体的物质是
     
    ，这五种物质的熔点从大到小的顺序
     
    （填序号）
    （4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

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