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    只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液
    A．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
    B．KSCN、稀H2SO4与CuSO4溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应，不能鉴别KSCN、H2SO4、NaOH，故C错误；
    D、KSCN、NaOH均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误．
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                         。
    II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。
    ① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    实验操作：
    ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
    ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
    ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
    回答下列问题：
    （1）检验氢气纯度的目的是                 。
    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是             ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                。
    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2Ⅱ良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】
    实验一：用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
    ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    【查阅资料】
    SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
    【探究结论】
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
    【提出建议】
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    《化学与技术》模块
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
    A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可用一种试剂把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.844.6略
    S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
    SCl2-12159.6（分解）
    设计实验装置如下图：

    （1）仪器A的名称分别为______．
    B中发生反应的离子方程式为______．
    C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
    （3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
    ①E中反应的化学方程式为______．
    ②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
    ③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H2SO4
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

    （1）图中标号的仪器名称分别为：a______，b______．
    （2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
    ①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变______色的现象；
    ②B中的石蕊试液若变______色，说明生成物中的SO2是一种酸性的气体；
    ③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO2具有______性．
    （3）C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有______生成；E中反应的化学方程式是：______．
    （4）F装置的作用是：______．

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