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    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2Ⅱ良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】
    实验一：用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
    ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    【查阅资料】
    SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
    【探究结论】
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
    【提出建议】
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．
    实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
    ②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
    故答案为：红；H2SO3；
    ③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24LSO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
    故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1；
    实验二：
    二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；故答案为：＜；
    （1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
    故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
    （2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2
    点燃
    .
    2CO2+3H2O，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，
    故答案为：HNO3；乙醇．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，现选取规格为500 mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
    A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL H2O
    B．称取12.0 g CuSO4 ·5H2O，配成500 mL溶液
    C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL H2O
    D．称取12.5 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
    C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
    D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．碘酒B．溴水C．碘化钠溶液D．氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求选项的标号
    提取NaBr溶液中的Br2______
    检验乙醇中含有水______
    鉴别SO2和CO2______
    除去AgCl中少量的Ag2CO3______
    鉴别氯化镁和氯化铝______
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A．加浓氢氧化钠溶液；B．通入品红溶液；C．加入足量稀盐酸、过滤；D．加入CCl4，萃取、分液；E．无色硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式______．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
    3
    73
    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______；
    ②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
    ②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．

    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．
    ③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？______．
    （2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、______，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去______．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是______，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______．
    （4）产品A为______，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______．提纯产品B所用到的实验操作为______．

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