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    有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
    A．加入BaCl2溶液不能鉴别（NH4）2SO4和Na2CO3，故A错误；
    B．加入NaOH溶液不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl，故B错误；
    C．加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性气体和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体，Na2CO3只生成白色沉淀，NaNO3无现象，可鉴别，故C正确；
    D．加入AgNO3溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
    （1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        （填序号）：
    A．氧气不纯（或没收集满）
    B．火柴太长消耗了氧气
    C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）
    D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点
    （2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
    ①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：                           ；验证方法是：                                                            。
    ②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
                                                                            。
    ③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：                                                                。
    （3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：

    试回答下列问题：
    ①试剂1是        ，试剂2是           。
    ②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）                  
                                                                 。
    ③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理，请提出你的猜想                                               ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2Ⅱ良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】
    实验一：用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
    ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    【查阅资料】
    SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
    【探究结论】
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
    【提出建议】
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可用一种试剂把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.844.6略
    S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
    SCl2-12159.6（分解）
    设计实验装置如下图：

    （1）仪器A的名称分别为______．
    B中发生反应的离子方程式为______．
    C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
    （3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
    ①E中反应的化学方程式为______．
    ②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
    ③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是______；
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．
    按要求回答下列问题．
    方案甲：
    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．
    方案乙：
    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．

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