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    21.(9分) )等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．

    (1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．

    (2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：

    所需数据取值范围

    生成CO2气体的体积

    盐酸不足量时

     

    盐酸足量时

     

    (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.

     

    【答案】

    (9分) (1)盐酸的体积a L

    (2)

    所需数据取值范围

    生成CO2气体的体积

     

    盐酸不足量时

    a<0.0500

    22.4a L

    盐酸足量时

    a≥0.0500

    1.12 L

    (3)1.03　1.23

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OH 
     浓硫酸 
    .
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.5 78.5 117.9 77
    请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ，球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为
     
    、
     
    等．
    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间 同一反应应温度
    反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%）* 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%）*
    40 77.8 100 2 80.2 100
    60 92.3 100 3 87.8 100
    80 92.6 100 4 92.3 100
    120 94.5 98.7 6 93.0 100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，下列
     
    （填字母）为该反应的最佳条件．
    a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001m/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    溶液（填化学式）；
    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     
    ；
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是
     
    ；
    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

           A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

       （1）镓的基态原子的电子排布式是              。

       （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。

       （3）下列说法正确的是             （填字母）。

                A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

                B．第一电离能：As>Ga

                C．电负性：As>Ga

                D．砷化镓晶体中含有配位键

    E．GaP与GaAs互为等电子体

       （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。

       （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。   

           B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

           已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

           ②部分有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸 

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34．5

    78．5

    117．9 

    77

           请回答下列问题：

       （1）浓硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。

       （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为           、

            等。

       （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去            ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

       （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

    同一反应时间

    同一反应应温度

    反应温度/℃

    转化率（%）

    选择性（%）*

    反应时间/h

    转化率（%）

    选择性（%）*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

            ①根据表中数据，下列         （填字母）为该反应的最佳条件。

           a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为         。

     

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