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常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体),若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

A.原混合酸中NO3的物质的量为0.2 mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L
C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1
D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

C

解析试题分析:A、铜粉最多能溶解19.2克,是0.3mol,失去0.6 mol电子,说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜,则至少有硝酸0.2 mol,硫酸0.3 mol;铁粉则最多能溶解22.4g,是0.4 mol,失去0.8 mol电子.说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此,原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol,硝酸浓度是1 mol /L,正确;B、同理可知:硫酸的物质的量为0.4mol,硫酸浓度是2mol/L, B正确;C、原混合酸中C(H+)=5mol/L,稀释50倍后,C(H+)="0.1" mol/L,pH=1,正确;D、由AB段气体数量不变可知,此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应,BC阶段发生的是H+与单质铁的反应,OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时,溶液中还剩余有H+,说明此时溶液中NO3-全部反应完了,OA段电子转移的物质的量为0.6mol,BC阶电子转移的物质的量为0.2mol,两者的物质的量之比为3:1,错误。
考点:本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列判断正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.若,则氧化性:A2 > D2
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都不能和氧化钙反应

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应类型属于阴影部分的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A.NH3 B.Mg C.FeCl3 D.NaAlO2

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A.69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间
B.此反应中转移的电子数为NA
C.最终可收集到11.2 L无色气体
D.若将所得硝酸制成浓硝酸,常温下最多可溶解0.25 mol铁。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO43+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是(  )

A.反应中Al2(SO43被氧化
B.Al2(SO43、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(  )

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2 

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将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(  )

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

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某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(   )

A.复分解反应、1个B.分解反应、2个
C.化合反应、3个D.置换反应、2个

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