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    （7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
    （填增强或减弱）
    减小、增大、增强、减弱、增强、减弱、增强

    减小、增大、增强、减弱、增强、减弱、增强
    考查元素周期律的应用。按周期表的族和周期顺序，正解后记住。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）下列元素的名称: A           B           C            D          
    （2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                       。
    （3）画出D的原子结构示意图       , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程               。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
    N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
    质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
    A．47B．175C．61D．57

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同一主族的X 、 Y 、 Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是
    A．原子序数: X＜Y＜Z
    B．气态氢化物稳定性: XH3＞YH3＞ZH3
    C．元素的非金属强弱: X＞Y＞Z
    D．电子层数: X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
    A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（   ）
    A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐
    B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
    C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
    D．Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
         主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    回答下列问题：
    （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                  。
    A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦  
    B．离子半径：⑨＞④＞⑦ 
    C．非金属性：③＞②＞⑥
    D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧   
    E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
    （2）用合适的化学用语回答：
    金属性最强的元素离子结构示意图为                        ，
    常温下呈液态的氢化物的结构式为：                      。
    溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：               。
    （3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
                                         ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
    (1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
    (3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
    (4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。

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