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    Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（   ）
    A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐
    B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
    C．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
    D．Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
    B
    与水反应生成氨气，则另一种生成物是氢氧化钠，所以和盐酸反应应该生成氯化钠和氯化铵两种盐，A不正确。与水的反应中化合价没有变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C不正确。Na+ 与 N3-的电子层都与氖原子的结构相同，D不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
       
    (1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
    非金属性最强的元素是         。
    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                    。
    (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          
    (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
    (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                       。
    向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    B．1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键
    C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
    （填增强或减弱）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
    A．LiB．SiC．AlD．K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
       族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		I
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		F
    		 
    		H
    		 
    (1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
    (2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
    (4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
    (5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
    （1）D的元素符号     ，E的最高价氧化物的水化物的分子式     。
    （2）画出B元素的原子结构示意图          。
    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号    ，它原子核内的中子数是   。
    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
    为：        、        、       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是  （  ）
    A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
    B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
    （1）C在元素周期表中的位置是______________________。
    （2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为           ，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
    （3）D与E形成的化合物属于      （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
    （4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.

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