下表为元素周期表中的一部分.表中列出了11种元素在周期表中的位置.按要求完成下列各小题. (1) 化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式.下同).非金属性最强的元素是 .金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 .(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中.碱性最强的化合物的化学式是 (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是         。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                   。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                   。

(16分)   （1） Ar，F，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
（2）   NaOH，（3） K＞Na＞Mg，
（4） Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O
先出现白色沉淀，并逐渐增多   AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl，
（5）C＋4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定，即是Ar。非金属性最强的是F。金属性最强的是钾，和水反应的方程式为K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以顺序是K＞Na＞Mg。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以和盐酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O。氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶于氨水中，所以沉淀不会消失。方程式为AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl。
（5）在加热的条件下，碳和浓硝酸反应生成CO₂、NO₂和水，方程式为C＋4HNO₃(浓)

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+c

Y ②a+c

Z ③X+Y

m ④X+Z

c+n ⑤Y+Z

c+n
(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）下列元素的名称: A           B           C            D
（2）写出AB₂与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                       。
（3）画出D的原子结构示意图       , 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
①、RO₂    ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HAH^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA(HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为                             ；
（3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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