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    下列关于Pt与Pt的说法正确的是
    A．Pt与Pt是同一种核素B．Pt与Pt的质量数相同
    C．Pt与Pt互为同位素D．Pt与Pt的中子数均为78
    C
    两种微粒的质子数相同，但质量数不同，所以中子数也是不同的，因此属于同一种元素的不同核素，二者互为同位素，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B   )
    A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性
    C．单质与水反应，放出氢气D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的是（  ）
    A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为HR
    C．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的气态氢化物水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
       
    (1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
    非金属性最强的元素是         。
    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                    。
    (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          
    (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
    (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                       。
    向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质中：   ③H2O和 D2O
    ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
    互为同位素的是；                ；  互为同素异形体是：                  ；
    互为同分异构体是：                  ； 互为同系物的是___               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
    (1)X、W的元素符号依次为         、         ；
    (2)写出Y2的电子式____________________；
    (3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式）；
    (4)Q在元素周期表      区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                            ，在形成化合物时它的最高化合价为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮元素可以形成多种化合物。
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　（填标号）。
    a.离子键　　　　　　　     b.共价键
    c.配位键                              d.范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    B．1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键
    C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
    （1）D的元素符号     ，E的最高价氧化物的水化物的分子式     。
    （2）画出B元素的原子结构示意图          。
    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号    ，它原子核内的中子数是   。
    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
    为：        、        、       。

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