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    （4分）下列各组物质中：   ③H2O和 D2O
    ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
    互为同位素的是；                ；  互为同素异形体是：                  ；
    互为同分异构体是：                  ； 互为同系物的是___               。
    （4分）②  ; ①  ;    ⑤  ;  ④ ; （各1分）
    质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案选②；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此正确的答案是①；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则⑤正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是④。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
    （3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
    （4）书写甲的电子式____________________________(2分)
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是                     （填化学式）(1分)，
    液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
    （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
    （2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
    （3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
    请回答下列问题：
    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
    ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。
    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HAH＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA(HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
    A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
    C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Pt与Pt的说法正确的是
    A．Pt与Pt是同一种核素B．Pt与Pt的质量数相同
    C．Pt与Pt互为同位素D．Pt与Pt的中子数均为78

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
    (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有      个δ键，    个π键。其中心原子采取      杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
    (3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；   
            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是
    A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
    A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
    B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
    C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
    D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

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