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    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
    A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
    C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4
    B
    非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是Si＜C＜O＜F，所以氢化物的稳定性是SiH4＜CH4＜H2O＜HF，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）
    A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
    B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
    C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
    D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
    A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）。
    A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
    1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
    2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        
    （填“高”、“低”或“不一定”）。
    3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。
    4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质中：   ③H2O和 D2O
    ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
    互为同位素的是；                ；  互为同素异形体是：                  ；
    互为同分异构体是：                  ； 互为同系物的是___               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      ，
    X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正价为             。  
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5]
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
    ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    ______________，其理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
    A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（  ）
    A．晶格能: XCO3>YCO3B．阳离子半径: X2+>Y2+
    C．金属性: X>YD．氧化物的熔点: XO>YO

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