Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。

(2)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。

(4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____________。

(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________，②的最高价氧化物的电子式___________。

(7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。

Answer 1

【答案】 S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 弱 Cl2+S2-=S+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl。

(1)根据同周期，从左到右，原子半径逐渐减小判断；

(2)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；

(3)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定；

(4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气；

(5)①、④、⑤、⑨四种元素中某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或NaClO；

(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠，②的最高价氧化物为二氧化碳；

(7)非金属单质之间的置换反应可说明非金属性强弱。

(1)同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素为氯，其原子结构示意图为，故答案为：；

(2)电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

(3)元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C＞Si，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；非金属性越强，对应氢化物越稳定性，⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为HCl＞H2S，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S；

(4)⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO，电子式为或，故答案为：或；

(6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y为过氧化钠，②的最高价氧化物为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳的电子式为，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；

(7)同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性S＜Cl，可以通过非金属单质之间的置换反应说明非金属性强弱，即Cl2+S2-=S+2Cl-说明非金属性S＜Cl，，故答案为：弱；Cl2+S2-=S+2Cl-。