Question

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略)。

请回答：

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置F烧杯中盛放的试剂是_______________。

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________。该现象_____________(填“能”或“不能”)说明Br2 的氧化性强于I2 。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降 D NaOH溶液 E中溶液分为两层，下层(四氯化碳层)液体为紫红色 不能

【解析】

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯化氢；装置C可以验证氯气是否具有漂白性，选用验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；氯气有毒，直接排放容易引起空气污染，选用用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降；

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中AB的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；C中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选D；

(4)氯气有毒，直接排放容易引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；

(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡。观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层(四氯化碳层)液体为紫红色，此现象不能说明溴的氧化性大于碘，因为过量的氯气也会氧化碘离子为碘单质，故答案为：E中溶液分为两层，下层(四氯化碳层)液体为紫红色；不能。